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EAM 2004 | Gabarito comentado


CPAEAM 2004 - Questões resolvidas de química

Bora conferir o gabarito comentado da EAM 2004? Se liga: que os exercícios selecionados são de química!

Atenção: o gabarito comentado está ao final da página. Dessa forma, a lista servirá para outros alunos utilizarem como simulado.



1 (EAM - 2004)- O Tecnécio é um elemento químico que tem aplicação em medicina radioativa. Os números de nêutrons e elétrons de um átomo neutro deste elemento químico são, respectivamente:



a) 43 e 98
b) 55 e 45
c) 98 e 55
d) 98 e 43
e) 55 e 43


2 (EAM 2004)- Cristais de ácido salicílico quando aquecidos lentamente passam diretamente para o estado de vapor, ficando novamente sólido quando este vapor é resfriado. Os processos envolvidos são respectivamente:

a) fusão e solidificação
b) fusão e condensação
c) fusão e recristalização
d) sublimação e recristalização
e) sublimação e condensação


3 (EAM - 2004)- Considere os seguintes fenômenos:

I- o leite "azedou"
II- a fotografia amarelou
III- o éter derrama sobre a pele
IV- cozimento de um ovo
V- ferrugem da palha de aço

São fenômenos químicos:
a) I, II e III
b) I, II e V
c) I, III e IV
d) II, III e V
e) II, III e IV


4 (EAM-2004)- Um dos explosivos mais comuns pode ser fabricado em condições adequadas pelo processo reacional abaixo:

KNO3 + carvão + enxofre => pólvora negra

Entre reagentes e produtos podem ser encontrados:

a) 3 substâncias simples e 1 composta
b) 2 substâncias simples e 2 compostas
c) 1 substância simples e 3 compostas
d) 4 substâncias compostas
e) 4 substâncias simples


5 (EAM - 2004)-  Considere as três misturas a seguir nas proporções indicadas:

I - sal de cozinha e água (1:100)
II - óleo e água (1:1)
III - álcool comum e água (1:1)

Os processos de separação destas misturas são respectivamente:
a) destilação, destilação, decantação
b) decantação, destilação, filtração
c) destilação, decantação, destilação
d) centrifugação, destilação, decantação
e) destilação, decantação, centrifugação


6 (EAM - 2004)- Uma aplicação do bicarbonato de sódio é como fermento na fabricação de pães e bolos, devido a liberação de CO2, representada pela equação química abaixo:

2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + H2O

Esta reação é classificada como:
a) dupla troca
b) deslocamento
c) análise
d) síntese
e) oxirredução


7 (EAM - 2004)-  O cloreto de vinila é uma substância utilizada na produção de um polímero conhecido como PVC. Sua fórmula estrutural plana está a seguir representada:



Em uma molécula desta substância o número de elétrons compartilhados é igual a:
a) 4
b) 6
c) 8
d) 10
e) 12


8 (EAM - 2004)- Uma ligação iônica entre dois átomos ocorre normalmente quando eles apresentam:
a) oito elétrons na camada de valência
b) um elétron na camada de valência
c) eletronegatividades bem próximas
d) eletronegatividade bem distintas
e) octeto eletrônico completo


9 (EAM - 2004)- Muitas das substâncias utilizadas em nosso cotidiano são bases (hidróxidos) ou derivadas das mesmas. A alternativa que apresenta somente fórmulas de bases é:

a) KOH e KCl
b) Mg(OH)2 e KOH
c) NaCl e NaOH
d) MgO e CaO
e) Mg(OH)2 e NgO2



10 (EAM - 2004) - BaSO4 é um sal utilizado em radiologia para contraste. Sobre o íon (SO4)2- podemos afirmar que é:

a) um ânion composto bivalente
b) um ânion simples bivalente
c) um cátion composto bivalente
d) um cátion simples tetravalente
e) um ânion composto tetravalente

GABARITO COMENTADO



1 (EAM - 2004)- gabarito E

Saber o que representa a posição de cada número na figura é fundamental.

O número que fica na parte de baixo sempre representa o número atômico (número de prótons). O número que fica na parte de cima sempre representa a massa atômica.

O número atômico (z ou p) é o número de prótons.
A massa atômica (a) é a soma de prótons e nêutrons.

A= z + n ou A= p + n

A partir disso, basta calcular o número de nêutrons!

A= z + n
98= 43+ n
n= 98 - 43
n= 55.

Outra afirmação importante que o exercício informa é que o átomo é neutro. Neste caso, temos um átomo de igual número de prótons e elétrons, ou seja, como o átomo de Tecnécio possui 43 prótons, ele também possuirá 43 elétrons.


2 (EAM 2004)- Gabarito D

Os cristais passam diretamente para o estado de vapor, ou seja, ocorre uma sublimação: a passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso.

Quando esse vapor encontra uma superfície mais fria, o ácido salicílico se transforma novamente em sólido, na forma de cristal. Isto é, ocorreu o inverso: a mudança de estado físico de vapor para o estado sólido novamente. Podemos chamar esse processo de sublimação. Entretanto, como o ácido retornou à forma de cristal, chamamos o processo de recristalização.

Ótimo exercício para relembrar recristalização / cristalização (que também é considerado um processo de separação de misturas).


3 (EAM - 2004)- Gabarito B

O cozimento de um ovo também é um fenômeno químico, porém, não há alternativas totalmente corretas com essa opção.


4 (EAM-2004)- Gabarito B

Para resolver esse exercício você deve estar habituado (a) com o "formato" de uma equação química. Caso acompanhe o conteúdo do projeto, você deve ter visto na vídeo-aula sobre as propriedades química. 

Antes da seta temos os reagentes e depois da seta temos os produtos. Os reagentes, de fato, reagiram para formar a pólvora negra. Assim, sabemos que a pólvora é uma substância composta.

Quanto as outras substâncias temos que:
KNO3 é uma substância composta pois tem mais de um tipo de elemento químico.

O carvão é composto apenas por átomos de carbono (C), assim, é uma substância pura simples.

E o enxofre também é uma substância pura simples: é composto pelo próprio elemento químico enxofre (S).


5 (EAM - 2004)- Gabarito C

I- Para separar o sal de cozinha da água utilizamos o método da destilação simples

II- Óleo e água são separados por decantação

III- Álcool como e água são separados por destilação fracionada.

Uma mistura de álcool e água só podem ser separado até a porcentagem de 96% de álcool. Acima disso não é possível mais separar a mistura.

O método da destilação se aproveita da diferença de temperatura de ebulição entre os compostos. Assim, o álcool vaporiza e a água permanece líquida. Contudo, quando a solução alcança 96% de álcool, ela passa a  se comportar como uma substância pura na temperatura de ebulição, ou seja, a mistura passa a ter um único valor numérico para o ponto de ebulição. Desse modo, não é possível obter um álcool mais puro.

A proporção indicada no enunciado serve para verificarmos se a solução de álcool e água não atingiu esse limite. A proporção 1:1 indica que existe 50% de água para 50% de álcool.


6 (EAM - 2004)- Gabarito C

 Reação de análise ou decomposição.

Na reação, o bicarbonato não reage com nenhum composto. Ele é decomposto em substâncias menos complexas.


 7 (EAM - 2004)-  Gabarito E


8 (EAM - 2004)-  Gabarito D

Sabemos que os únicos átomos estáveis, ou seja, que não reagem facilmente, são os gases nobres. Eles têm em comum oito elétrons na camada de valência (exceção do Hélio He que possui apenas 2). Dessa forma, atribuímos essa característica como a responsável por sua estabilidade.  Por outro lado, todos os outros átomos que são instáveis não possuem oito elétrons na camada de valência, ou seja, não seguem a regra do octeto.

As ligações químicas existem justamente para esses átomos instáveis completarem sua última camada seguindo a regra do octeto. Dessa forma, elas conseguiriam se estabilizar formando moléculas.

Há átomos que recebem elétrons, outros doam elétrons e os que compartilham elétrons. A ligação do tipo iônica ocorre quando temos átomos querendo doar elétrons e átomos querendo receber elétrons. Assim, para que isso ocorra a eletronegatividade precisa ser distinta: um precisa ser bastante eletronegativo e outro pouco eletronegativo.

Lembrando que eletronegatividade é a habilidade que um átomo possui de puxar elétrons para si, quanto maior a eletronegativo maior é a força ele possui de puxar elétrons de outro átomo. Com isso, se tivermos dois átomos com valores de eletronegatividade muito próximos, nenhum deixará o outro roubar o seu próprio elétron e nem conseguirá pegar do outro.

Este é um super resumo para você ter uma noção do que ocorre nas ligações químicas, particularmente a iônica. Caso não tenha entendido este resumo, você precisa estudar um pouco mais o conteúdo por meio de uma aula ou texto mais detalhado e aprofundado.


9 (EAM - 2004)- Gabarito B

Hidróxido de Magnésio e Hidróxido de potássio.
Identificamos uma base pela fórmula molecular por meio da presença do íon-ânion hidroxila (OH)-.
Toda base possui OH- como ânion.


 10 (EAM - 2004) - Gabarito A

 (SO4)2- é um ânion. O 2- indica que o sulfato recebeu 2 elétrons, ou seja, está eletricamente negativo.


Esses foram os exercícios de química que caíram na EAM 2004. Dúvidas? Pergunte nos comentários!

Agora responda para a prof nos comentários: como foi o seu desempenho na prova? O que você achou da prova? O seu depoimento será muito importante para que eu continue planejando conteúdos que atendam às suas necessidades.


Muito obrigada pela sua atenção e até o próximo conteúdo!


Veja também:

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EAM 2005 | Gabarito comentado


CPAEAM 2005 - Questões resolvidas de química

Bora conferir o gabarito comentado da EAM 2005? Se liga: que os exercícios selecionados são de química!

Atenção: o gabarito comentado está ao final da página. Dessa forma, a lista servirá para outros alunos utilizarem como simulado.


1 (EAM - 2005)- Um elemento químico é caracterizado por seu número

a) atômico
b) de nêutrons
c) de elétrons
d) de isótopos
e) de íons


2 (EAM - 2005)- Numa perspectiva mais moderna da estrutura da matéria, considera-se que as únicas partículas elementares são os quarks e os léptons. Nesse modelo, a forte interação entre três tipos de quarks estáveis (Up, Down e Strange), dos seis que se supõe existir, dá origem a partículas como prótons e nêutrons, também conhecidos como hádrons, conforme demonstram as tabelas abaixo.


Considerando os dados acima, qual das opções apresenta a correta constituição do núcleo de um átomo de 

de acordo com a teoria dos Quarks?

a) 58 Up e 59 Down
b) 59 Up e 98 Down
c) 77 Up e 97 Down
d) 97 Up e 77 Down
e) 79 Up e 98 Down


3 (EAM - 2005)- O ouro 18 quilates é uma liga formada por 75% de ouro e 25% de cobre e prata, em massa. Qual dos gráficos abaixo representa corretamente a fusão dessa liga?



4 (EAM-2005)- Na garimpagem do ouro, encontrado na forma de pó, é utilizado o mercúrio líquido que forma uma liga metálica com o ouro, a fim de separá-lo da areia. Posteriormente, esses dois metais são separados por meio do aquecimento da liga metálica, até a evaporação completa do mercúrio, obtendo-se assim, o ouro puro. Esse procedimento é possível, pois o mercúrio possui:
a) Menor densidade
b) Maior volume molar
c) Menor massa molar
d) Menor temperatura de ebulição
e) Maior temperatura de ebulição.


5 (EAM-2005)- Assinale a opção INCORRETA, em relação às propriedades específicas da matéria.
a) A condutibilidade elétrica dos metais é mais alta do que a dos não metais.
b) Ductibilidade é a propriedade que se refere à capacidade de formar fios.
c) A dureza de um material é a sua resistência à queda.
d) É denominado de maleável o material que pode ser moldado.
e) A tenacidade mede a resistência de um material ao choque mecânico.


6 (EAM-2005)- Em determinadas marcas de água mineral, encontram-se no rótulo expressões como "água da montanha", destacando a qualidade do produto. Tomando como base o conceito científico de pureza de uma substância, qual das opções abaixo apresenta um tipo de água que pode ser denominada de pura?

a) Gaseificada
b) Potável
c) Filtrada
d) Destilada
e) Mineral


7 (EAM - 2005)- Assinale a opção que apresenta processos químicos

a) Dissolução de cloreto de sódio em água; fusão do chumbo; combustão de um palito de fósforo.
b) Formação de ferrugem; fotossíntese; cozimento de um ovo.
c) Caramelização de açúcar; destilação fracionada de ar líquido; sublimação de iodo.
d) Fusão de aspirina; obtenção de amônia (NH3) a partir de nitrogênio e hidrogênio
e) Obtenção de gelo a partir da água destilada; evaporação do álcool; sublimação do iodo; precipitação da chuva.


8 (EAM - 2005)- Ao se determinar o ponto de ebulição de certa substância, foi encontrado um valor menor que o tabelado para a mesma. Isto ocorreu porque:

a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor do que a necessária
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior do que a necessária
c) uma parte da substância não fundiu
d) a substância está 100% pura
e) a substância contém impurezas


9 (EAM- 2005)- Os elementos Sódio e Hidrogênio reagem com Cloro para formar, respectivamente,

a) um sal e uma base
b) um composto iônico e um molecular
c) dois sais
e) dois compostos iônicos
e) dois compostos covalentes

GABARITO COMENTADO


1 (EAM - 2005)- Gabarito A

O número atômico, também conhecimento como número de prótons, é a identidade de um átomo.

Um mesmo tipo de elemento químico possui o mesmo número de prótons.

Por exemplo, o elemento químico Oxigênio (O) possui 8 prótons. Portanto, todo elemento químico que tiver 8 prótons será um oxigênio. O que pode variar é o número de nêutrons e elétrons.


2 (EAM - 2005)- Gabarito A

Este exercício pode ter assustado muitas pessoas justamente por cobrar uma perspectiva mais moderna da estrutura da matéria, porém, observando com mais atenção o enunciado, é fácil perceber que a essa parte da química desconhecida por muitos de vocês é pura interpretação de texto.

O conteúdo da química que realmente é cobrado nas alternativas é o que você estudou na escola ou curso preparatório:

-Saber o que é próton e o que é nêutron
-Saber o que representa a posição dos números na figura do elemento químico.
-Saber o que é massa atômica e calculá-la

Com isso, o primeiro passo é identificar através da figura do elemento químico potássio (K) quantos prótons e nêutrons há em seu núcleo.

Para isso, basta utilizar seus conhecimentos:

A= z + n
n= A-z
n= 39 - 19
n= 20.

Descobrindo o número de nêutrons (20) e o número de prótons (19). Basta utilizar as informações que o exercício informa para chegar ao resultado da questão.


É possível obter os resultados abaixo por meio de regra de três:

Se um nêutron possui 1 Up, 20 nêutrons possuem 20 Up.

Se um nêutron possui 2 Down, 20 nêutrons possuem 40 Down

Se um próton possui 2 Up, 19 prótons têm 38 Up e 19 Down.

Somando:

20 up + 38 Up= 58 Up
40 Down + 19 Down = 59 Down


3 (EAM - 2005)- Gabarito C

O ouro é uma mistura de ouro e prata. Logo, o gráfico da mudança de estado físico é representado pela alternativa C. Misturas (com exceção da azeotrópica e eutética) possuem valores variados de temperatura de ebulição e temperatura de fusão. Esses valores são representados por uma faixa de temperatura e não por um valor fixo, como ocorre em substâncias puras.


4 (EAM-2005)- gabarito D


5 (EAM-2005)- gabarito C
6 (EAM-2005)- Gabarito D

A água destilada é considerada pura pois possui apenas moléculas de H2O, não contém sais minerais.  Todas as outras alternativas possuem outras substâncias além da H2O


7 (EAM - 2005)- Gabarito B

a) Dissolução e fusão são indicativos de fenômeno físico.
c) Destilação e sublimação são fenômenos físicos
d) Fusão da aspirina é fenômeno físico.
e) Todos são fenômenos físicos


8 (EAM - 2005)- Gabarito E

Tanto o ponto de ebulição (PE) quanto o ponto de fusão (PF) é fixo para cada substâncias. Exemplificando:

O PE da água é 100ºC a nível do mar
O PF da água é 0ºC. Esses valores são fixos, são  independente da quantidade de água. Assim, teoricamente, a água de uma piscina funde na mesma temperatura do que a água contida dentro de um copo.

Entretanto, os valores de PE e de PF podem se alterar conforma a composição da substância, se ela contém impurezas ou se está misturada propositalmente com outras substâncias, o PE e o PF não serão os mesmos.

Logo, voltando ao exercício, se o ponto de ebulição da substância estava diferente do tabelado, isso só pode ter ocorrido por conta das impurezas que devem estar contidas na substância.


9 (EAM- 2005)- Gabarito B

(Na+) + (Cl-)   -> NaCl
(H+)   + (Cl-)   -> HCl

Essa reação é chamada de reação de síntese ou de adição: quando duas ou mais substâncias reagem formando um produto mais complexo.

Cada reação forma, respectivamente, um sal e um ácido. Podemos chamar as substâncias formadas de composto iônico e composto molecular.


Composto iônico é aquele que realiza ligação iônica.


Composto molecular é aquele que realiza ligação covalente.



Esses foram os exercícios de química que caíram na EAM 2005. Dúvidas? Pergunte nos comentários!

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Veja também:

EAM -questões separadas por assunto e por ano

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EAM 2006 | Gabarito comentado


CPAEAM 2006 - Questões resolvidas de química

Bora conferir o gabarito comentado da EAM 2006? Se liga: que os exercícios selecionados são de química!

Atenção: o gabarito comentado está ao final da página. Dessa forma, a lista servirá para outros alunos utilizarem como simulado.


 1 (EAM - 2006)- Uma partícula constituída possui 45 prótons, 72 nêutrons e 43 elétrons. Pelas características apresentadas, é correto afirmar que a partícula citada corresponde a

a) um cátion bivalente
b) um ânion monovalente
c) uma partícula eletricamente neutra
d) um ânion trivalente
e) um ânion bivalente


2 (EAM 2006)- O gás de cozinha é encontrado no estado líquido quando armazenado no interior das botijas. Esse fato ocorre porque o gás, se ser comprimido na botija, sofre uma mudança de estado físico denominada

a) vaporização
b) sublimação
c) solidificação
d) fusão
e) condensação


3 (EAM-2006)- Para se obter água quimicamente pura, a partir da água do mar, faz-se necessário utilizar um processo de separação de misturas denominado:

a) Evaporação
b) Destilação
c) Filtração
d) Catação
e) Decantação


4 (EAM - 2006)- Em qual dos fenômenos abaixo NÃO ocorre transformação química:

a) Queima de um palito de fósforo
b) Fabricação de vinho a partir de uva
c) Transformação do leite em coalhada
d) Explosão de uma panela de pressão
e) Crescimento da massa de pão


5 (EAM - 2006)- Quando ocorre derramamento de petróleo no mar, é comum utilizar-se de uma técnica para limpar as aves atingidas por esse produto. O processo de limpeza consiste em pulverizá-las com limalha de ferro que fica impregnada de óleo. Qual o nome desse processo de retirada do óleo das penas das aves?

a) Decantação
b) Catação
c) Centrifugação
d) Destilação fracionada
e) Separação magnética


6 (EAM - 2006)- No socorro a uma pessoa que ingeriu acidentalmente uma solução de hidróxido de sódio e água, os médicos identificaram lesões hemorrágicas nas mucosas da boca, faringe e esôfago. A mucosa do estômago fica intacta, pois o líquido deglutido reage com o ácido clorídrico presente no estômago, formando cloreto de sódio e água.

A reação química que explica a não agressão à mucosa estomacal é classificada como:

a) análise
b) dupla troca
c) adição
d) simples troca
e) síntese


7 (EAM - 2006)- As substâncias puras podem ser classificadas, por exemplo, conforme sua composição e sua estrutura. Essas características determinam as diferentes funções químicas. As substâncias Ca(OH)2, H2S e KI são classificadas, respectivamente, como:

a) ácido, sal e hidróxido
b) sal, ácido e hidróxido
c) hidróxido, sal e ácido
d) hidróxido, ácido e sal
e) sal, hidróxido e ácido


8 (EAM - 2006)- Qual a fórmula do composto formado entre 11Na e 16S?
a) NaS
b) Na2S2
c)Na2S
d) NaS2
e) Na3S2

GABARITO COMENTADO


1 (EAM - 2006)- Gabarito A

A partícula possui dois elétrons a menos, ou seja, ela está eletricamente positiva. Dessa forma, temos que é um cátion bivalente pois, doou dois elétrons.


2 (EAM 2006)-  Gabarito E

Como explicado no enunciado, a maior parte do gás de cozinha está no estado líquido dentro do botijão. O botijão de gás é pesado justamente porque ele é confeccionado em uma camada grossa de metal. É resistente o suficiente para aguentar a pressão feita pelo líquido. Na realidade, à temperatura ambiente, o gás de cozinha é um gás mesmo. Entretanto, para que consiga se manter líquido dentro do botijão, ele passa por um processo de compressão (é como se você apertasse o gás lá dentro, o famoso é como se você "socasse" o gás lá dentro, hahahah). Essa compressão faz com que as moléculas fiquem tão juntinhas, o gás passa para o estado líquido - o grau de agitação das moléculas diminuiu; está explicado na vídeo aula. Conseguiu entender? Enfim, condensação.

Importante fazer uma observação: condensação e liquefação são comumente tratados como sinônimos. Contudo, há uma pequena diferença entre eles. Neste caso, o termo ideal seria liquefação. Entretanto, muito autores de livros didáticos tratam condensação e liquefação como sinônimos, sim. Para saber mais, acesse o post que explica a diferença entre liquefação e condensação.


3 (EAM-2006)- Gabarito B

O termo "quimicamente pura" diz respeito a composição da água. Significa dizer que a composição da água "quimicamente pura" é apenas com molécula de H2O, ou seja, sem sais minerais.

Para isso, é necessário submetê-la ao processo de destilação.

A água do mar, além de conter sal, também possui sais minerais e outras impurezas. Por isso, para obter somente a água deve-se aplicar o método da destilação. Dessa forma, apenas a água pura (sem sal, sais minerais e outras impurezas) vaporiza e condensa em outro recipiente.

A água destilada de laboratório é feita através desse método. Claro, com um equipamento mais apropriado e elaborado apenas para isso.


4 (EAM - 2006)- Transformação química é sinônimo de fenômeno químico e reação química.

A única opção em que não ocorre uma transformação química é a explosão de uma panela de pressão. Neste caso, a explosão ocorreu devido a alta pressão dentro da panela. Provavelmente, o "pino" não o suficiente para impedir o aumento excessivo da pressão. Isso pode ocorrer quando há o entupimento da válvula de escape ou quando o pino está quebrado.


5 (EAM - 2006)- Gabarito E

Por meio de um imã, o ferro impregnado de óleo é atraído pelo próprio imã. Dessa forma, retira-se do mar tanto o ferro quanto o óleo.


6 (EAM - 2006)- Gabarito B

 NaOH + HCL -> NaCl + H2O

Esta reação é chamada de reação de neutralização. Ocorre quando um ácido reage com uma base, formando um sal (não sendo apenas NaCl, mas qualquer sal) mais água.

A reação de neutralização é um tipo de reação de dupla troca.

7 (EAM - 2006)- Gabarito D

 Hidróxidos possuem o íon OH-, também chamado de hidroxila. Toda base possui OH- como ânion.
Ácidos apresentam o íon H+ como cátion
Sais não apresentam o íon H+ como cátion e nem o íon OH- como ânion.


8 (EAM - 2006)- Gabarito C

1º passo: fazer a distribuição eletrônica dos dois átomos
2º passo: verificar quantos elétrons cada átomo possui na última camada e identificar cátion e ânion.
3º passo: realizar a ligação

Esses foram os exercícios de química que caíram na EAM 2006. Dúvidas? Pergunte nos comentários!

Agora responda para a prof nos comentários: como foi o seu desempenho na prova? O que você achou da prova? O seu depoimento será muito importante para que eu continue planejando conteúdos que atendam às suas necessidades.


Muito obrigada pela sua atenção e até o próximo conteúdo!


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EAM | Questões sobre reações inorgânicas



Lista de exercícios 11: todas as questões sobre reações inorgânicas que caíram na CPAEAM



Nesta lista, eu selecionei para você todos os exercícios sobre reações inorgânicas que caíram na Escola de Aprendiz de Marinheiro (EAM)!

Todo ano esta lista será atualizada caso o concurso cobre mais questões sobre assunto! 

A lista está atualizada até o concurso do ano de 2019.


  Bora ver como o conteúdo sobre ligações químicas é cobrado na prova da CPAEAM?


1 (EAM- 2006)- No socorro a uma pessoa que ingeriu acidentalmente uma solução de hidróxido de sódio e água, os médicos identificaram lesões hemorrágicas nas mucosas da boca, faringe e esôfago. A mucosa do estômago fica intacta, pois o líquido deglutido reage com o ácido clorídrico presente no estômago, formando cloreto de sódio e água.

A reação química que explica a não agressão à mucosa estomacal é classificada como:

a) análise
b) dupla troca
c) adição
d) simples troca
e) síntese


2 (EAM- 2005)- Os elementos Sódio e Hidrogênio reagem com Cloro para formar, respectivamente,

a) um sal e uma base
b) um composto iônico e um molecular
c) dois sais
e) dois compostos iônicos
e) dois compostos covalentes


3 (EAM - 2004)- Uma aplicação do bicarbonato de sódio é como fermento na fabricação de pães e bolos, devido a liberação de CO2, representada pela equação química abaixo:

2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + H2O

Esta reação é classificada como:
a) dupla troca
b) deslocamento
c) análise
d) síntese
e) oxirredução

GABARITO COMENTADO



1 (EAM- 2006)- Gabarito B

NaOH + HCL -> NaCl + H2O

Esta reação é chamada de reação de neutralização. Ocorre quando um ácido reage com uma base,formando um sal (não sendo apenas NaCl, mas qualquer sal) mais água.

A reação de neutralização é um tipo de reação de dupla troca.


2 (EAM- 2005)- Gabarito B

Na + Cl -> NaCl
H + Cl ->  HCl

Essa reação é chamada de reação de síntese ou de adição: quando duas ou mais substâncias reagem formando um produto mais complexo.

Cada reação forma, respectivamente, um sal e um ácido. Podemos chamar as substâncias formadas de composto iônico e composto molecular.


Composto iônico é aquele que realiza ligação iônica.

Composto molecular é aquele que realiza ligação covalente.


3 (EAM - 2004)- Gabarito C

Reação de análise ou decomposição.

Na reação, o bicarbonato não reage com nenhum composto. Ele é decomposto em substâncias menos complexas.



Esses foram todos os exercícios sobre reações inorgânicas que caíram na EAM! Espero que tenha ajudado!


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EAM 2007 | Gabarito comentado


CPAEAM 2007 - Questões resolvidas de química

Bora conferir o gabarito comentado da EAM 2007? Se liga: que os exercícios selecionados são de química!

Atenção: o gabarito comentado está ao final da página. Dessa forma, a lista servirá para outros alunos utilizarem como simulado.
1 (EAM-2007)- Leia o seguinte adágio:

“Dois pés não cabem em um sapato”

O adágio pode ser relacionado a uma propriedade geral da matéria denominada
a) Divisibilidade
b) Elasticidade
c) Inércia
d) Compressibilidade
e) Impenetrabilidade


2 (EAM-2007)- 
LIÇÕES SOBRE A ÁGUA 
Este líquido é água.
Quando pura é inodora, insípida incolor.Reduzida a vapor, sob tensão e a alta temperatura.
Move os êmbolos das máquinas, que, por isso, se denominam
máquinas de vapor.
É um bom dissolvente.
Embora com exceção, mas de um modo geral, dissolve tudo bem,
ácidos, bases e sais.
Congela a zero graus centesimais e ferve a 100 º, quando à pressão normal.
Foi nesse líquido que numa noite cálida de verão, sob um
luar gamoso e branco de camélia, apareceu a boiar o cadáver
de Ofélia com um nenúfar na mão.
(Antônio Gedeão)
Considerando as condições normais de pressão e temperatura (medida em graus Celsius), os trechos em negrito referem-se, respectivamente, a

a) água destilada e seu ponto de fusão
b) água oxigenada e seu ponto de fusão.
c) água potável e seu ponto de fusão.
d) água oxigenada e seu ponto de ebulição
e) água destilada e seu ponto de ebulição


3 (EAM - 2007)- Qual o período e a família, respectivamente, de um elemento químico de número atômico igual a 19?

a) 3° período, família 1 A
b) 3º período, família 2 A
c) 4º período, família 1 A
d) 4º período, família 3 A
e) 5º período, família 2 A



GABARITO COMENTADO


1 (EAM-2007)- Gabarito 

A resolução comentada já está disponível no canal, assista abaixo:





2 (EAM-2007)-  Gabarito E

"Quando pura é inodora, insípida incolor'

Note que o texto cita a característica "pura". Quimicamente falando, uma substância pura possui apenas um tipo de moléculas em sua composição, ou seja, ela não está misturada com outras substâncias.
Dessa forma, a frase refere-se a água destilada.

No nosso dia-a-dia é comum nos referirmos a água potável como sendo água pura, mas lembre-se que isso é aceito apenas no nosso próprio cotidiano. Na ciência, o termo puro não é aceito para água potável ou mineral.

"Ferve a 100º"

Ferver é a mesma coisa que fazer a água entrar em ebulição. Logo, neste trecho o texto se refere ao ponto de ebulição.


3 (EAM - 2007)- Gabarito C

Fazendo a distribuição eletrônica vemos que o elemento químico:
-Possui 4 níveis eletrônicos, ou seja, está no quarto período da tabela periódica.
-Possui 1 elétron na camada de valência pertencendo ao grupo 1 ou família 1A.



Esses foram os exercícios de química que caíram na EAM 2007. Dúvidas? Pergunte nos comentários!

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CPAEAM 2008 - Questões resolvidas de química






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1 (EAM-2008)- Em relação às propriedades da matéria, assinale a opção INCORRETA.
a) As propriedades gerais são aquelas observadas em toda matéria, independente de ser formada por uma ou várias substâncias.
b) As propriedades específicas são aquelas que permitem observar as características de cada tipo de matéria.
c) Impenetrabilidade, Divisibilidade e Massa Específica são exemplos de propriedades gerais da matéria.
d) Cor, Brilho e Mudança de Estado Físico são exemplos de propriedades específicas da matéria.
e) A Compressibilidade e a Elasticidade são propriedades facilmente observadas na matéria gasosa.


2 (EAM - 2008)- Em relação a Classificação Periódica dos Elementos, assinale a opção correta.

a) A Tabela Periódica é formada por nove linhas horizontais denominadas períodos.
b) A Tabela Periódica é formada por dezoito linhas verticais, denominadas grupos, família ou colunas
c) Os elementos na Tabela Periódica estão dispostos em ordem decrescente de número atômico (z).
d) Os elemento na Tabela Periódica estão dispostos em dois grandes grupos: o dos Metais e o dos Não-metais.
e) O elemento Hidrogênio faz parte do grupo dos gases nobres ou gases inertes.


 3 (EAM - 2008)- Observe o gráfico abaixo

O gráfico representa a composição proporcional em volume encontrada em 100 litros de ar atmosféricos.




Assinale a opção em que os números apresentados no eixo dos gases estão associados corretamente aos principais componentes do ar.

a) 1 - oxigênio, 2 - nitrogênio, 3 - gás carbônico
b) 1 - oxigênio, 2 - gás carbônico, 3 - nitrogênio
c) 1 - outros gases, 2 - oxigênio, 3 - nitrogênio
d) 1 - nitrogênio, 2 - oxigênio, 3 - outros gases
e) 1 - nitrogênio, 2 - outros gases, 3 - oxigênio


GABARITO COMENTADO


1 (EAM-2008)- Gabarito C
2 (EAM - 2008)- Gabarito B

a) São sete linhas horizontais denominadas períodos.

c) Os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico (número de prótons).

d) Há mais de dois grupos como os gases nobres, por exemplo.

e) O hidrogênio pertence ao grupo 1 da tabela periódica.


3 (EAM - 2008)- Gabarito D

 O nitrogênio é o gás presente em maior quantidade no ar atmosférico e o oxigênio é o segundo.

Esses foram os exercícios de química que caíram na EAM 2008. Dúvidas? Pergunte nos comentários!

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1 (EAM - 2009)- Observe a representação abaixo.


Em Química, o que identifica o número atômico de um átomo é a quantidade de prótons no núcleo. Nas figuras apresentadas, tem-se a representação dos átomos de alguns elementos químicos: os prótons estão representados por bolinhas brancas, os nêutrons por bolinhas pretas e os elétrons por pequenos pontos.

Em relação a essas representações, é INCORRETO afirmar que em
a) I, II e III, estão representados dois elementos químicos.
b) I e II, estão representados isótopos de um mesmo elemento químico
c) III, está representado um elemento químico de número atômico 4.
d) III, está representado um elemento químico de massa atômica 4
e) II, está representado um elemento químico de número atômico 1.


2 (EAM 2009)- Analise a tabela abaixo.




Admitindo que a pressão e a temperatura ambiente sejam, respectivamente, de 1 atm e 30ºC, é correto afirmar que:
a) a substância B está no estado gasoso.
b) a substância D está no estado sólido
c) as substâncias A e C estão no estado líquido
d) as substâncias A e D estão no estado líquido
e) as substâncias B e C estão no estado gasoso


3 (EAM-2009)- Abaixo, temos algumas propriedades gerais da matéria e algumas situações relacionadas a essas propriedades.

( ) impenetrabilidade
( ) elasticidade
( ) divisibilidade
( ) inércia
( ) compressibilidade

I – Passageiro caindo dentro de um ônibus porque este freou bruscamente.
II – Prego enfiado numa parede para dependurar um quadro
III – Frutas trituradas num liquidificado na preparação de um suco.

Assinale a opção que associa corretamente, de cima para baixo, a coluna da esquerda com a da direita.
a) I, III, -, -, II
b) III, -, I, II, -
c) III, II, -, I, -
d) II, I, -, -, III
e) II, -, III, I, -


4 (EAM - 2009)- Considere a tabela periódica dos elementos químicos, representada na figura abaixo, a qual está dividida em cinco regiões.


Assinale a opção onde as propriedades dos elementos químicos estão corretamente relacionadas às regiões apresentadas na figura.

a) I - metal, III- semimetais e IV - não-metais
b) II- gases nobres, IV não-metais e V- metais.
c) II- metais, III não-metais e V- gases nobres
d) II- metais, III- não-metais e IV- gases nobres
e) II- semimetais, III não-metais e V gases nobres


GABARITO COMENTADO


1 (EAM - 2009)-  Gabarito C

Número atômico é o número de prótons, logo,  o número atômico é 2 e não 4.


2 (EAM 2009)- Gabarito D

A substância A está no estado líquido. 
A substância B é sólida
A substância C é um gás.
A substância D é um líquido: a água.

Como resolver esse tipo de questão? Coloque as temperaturas dadas pelo exercícios em ordem crescente.

Neste caso, 30ºC é a temperatura que o exercício nos forneceu para descobrimos o estado físico de cada substância. Se ele tivesse dado outro valor, por exemplo, 20ºC, colocaríamos esse valor de 20ºC na escala de ordem crescente.

Por exemplo, se fizermos isso com  a substância A temos:

15 < 30 < 90. 

Veja que os 30ºC, que é a temperatura que o exercícios nos forneceu, está entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, ou seja, não é sólido e não é gás, o que nos resta? Líquido.

Na substância b teremos:

30 < 40 < 120

Veja que a a temperatura de 30ºC vem antes do ponto de fusão, ou seja, a substância B está no estado sólido. Entendeu? Faça isso com as outras duas substâncias.

Dúvidas? Pergunte nos comentários.


3 (EAM-2009)- gabarito E

4 (EAM - 2009)- Gabarito C

I- é o hidrogênio
II- metais
III-Semi-metais
IV- Não-metais
V- Gases nobres



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