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4/21/2020
CPAEAM 2004 - Questões resolvidas de química
Bora conferir o gabarito comentado da EAM 2004? Se liga: que os exercícios selecionados são de química!
Atenção: o gabarito comentado está ao final da página. Dessa forma, a lista servirá para outros alunos utilizarem como simulado.
a) 43 e 98
b) 55 e 45
c) 98 e 55
d) 98 e 43
e) 55 e 43
10 (EAM - 2004) - BaSO4 é um sal utilizado em radiologia para contraste. Sobre o íon (SO4)2- podemos afirmar que é:
a) um ânion composto bivalente
b) um ânion simples bivalente
c) um cátion composto bivalente
d) um cátion simples tetravalente
e) um ânion composto tetravalente
1 (EAM - 2004)- gabarito E
Saber o que representa a posição de cada número na figura é fundamental.
O número que fica na parte de baixo sempre representa o número atômico (número de prótons). O número que fica na parte de cima sempre representa a massa atômica.
O número atômico (z ou p) é o número de prótons.
A massa atômica (a) é a soma de prótons e nêutrons.
A= z + n ou A= p + n
A partir disso, basta calcular o número de nêutrons!
A= z + n
98= 43+ n
n= 98 - 43
n= 55.
Outra afirmação importante que o exercício informa é que o átomo é neutro. Neste caso, temos um átomo de igual número de prótons e elétrons, ou seja, como o átomo de Tecnécio possui 43 prótons, ele também possuirá 43 elétrons.
2 (EAM 2004)- Cristais de ácido salicílico quando aquecidos lentamente passam diretamente para o estado de vapor, ficando novamente sólido quando este vapor é resfriado. Os processos envolvidos são respectivamente:
a) fusão e solidificação
b) fusão e condensação
c) fusão e recristalização
d) sublimação e recristalização
e) sublimação e condensação
a) fusão e solidificação
b) fusão e condensação
c) fusão e recristalização
d) sublimação e recristalização
e) sublimação e condensação
3 (EAM - 2004)- Considere os seguintes fenômenos:
I- o leite "azedou"
II- a fotografia amarelou
III- o éter derrama sobre a pele
IV- cozimento de um ovo
V- ferrugem da palha de aço
São fenômenos químicos:
a) I, II e III
b) I, II e V
c) I, III e IV
d) II, III e V
e) II, III e IV
4 (EAM-2004)- Um dos explosivos mais comuns pode ser fabricado em condições adequadas pelo processo reacional abaixo:
KNO3 + carvão + enxofre => pólvora negra
Entre reagentes e produtos podem ser encontrados:
a) 3 substâncias simples e 1 composta
b) 2 substâncias simples e 2 compostas
c) 1 substância simples e 3 compostas
d) 4 substâncias compostas
e) 4 substâncias simples
5 (EAM - 2004)- Considere as três misturas a seguir nas proporções indicadas:
I - sal de cozinha e água (1:100)
II - óleo e água (1:1)
III - álcool comum e água (1:1)
Os processos de separação destas misturas são respectivamente:
a) destilação, destilação, decantação
b) decantação, destilação, filtração
c) destilação, decantação, destilação
d) centrifugação, destilação, decantação
e) destilação, decantação, centrifugação
6 (EAM - 2004)- Uma aplicação do bicarbonato de sódio é como fermento na fabricação de pães e bolos, devido a liberação de CO2, representada pela equação química abaixo:
2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + H2O
Esta reação é classificada como:
a) dupla troca
b) deslocamento
c) análise
d) síntese
e) oxirredução
7 (EAM - 2004)- O cloreto de vinila é uma substância utilizada na produção de um polímero conhecido como PVC. Sua fórmula estrutural plana está a seguir representada:
Em uma molécula desta substância o número de elétrons compartilhados é igual a:
a) 4
b) 6
c) 8
d) 10
e) 12
8 (EAM - 2004)- Uma ligação iônica entre dois átomos ocorre normalmente quando eles apresentam:
a) oito elétrons na camada de valência
b) um elétron na camada de valência
c) eletronegatividades bem próximas
d) eletronegatividade bem distintas
e) octeto eletrônico completo
9 (EAM - 2004)- Muitas das substâncias utilizadas em nosso cotidiano são bases (hidróxidos) ou derivadas das mesmas. A alternativa que apresenta somente fórmulas de bases é:
a) KOH e KCl
b) Mg(OH)2 e KOH
c) NaCl e NaOH
d) MgO e CaO
e) Mg(OH)2 e NgO2
10 (EAM - 2004) - BaSO4 é um sal utilizado em radiologia para contraste. Sobre o íon (SO4)2- podemos afirmar que é:
a) um ânion composto bivalente
b) um ânion simples bivalente
c) um cátion composto bivalente
d) um cátion simples tetravalente
e) um ânion composto tetravalente
GABARITO COMENTADO
Saber o que representa a posição de cada número na figura é fundamental.
O número que fica na parte de baixo sempre representa o número atômico (número de prótons). O número que fica na parte de cima sempre representa a massa atômica.
O número atômico (z ou p) é o número de prótons.
A massa atômica (a) é a soma de prótons e nêutrons.
A= z + n ou A= p + n
A partir disso, basta calcular o número de nêutrons!
A= z + n
98= 43+ n
n= 98 - 43
n= 55.
Outra afirmação importante que o exercício informa é que o átomo é neutro. Neste caso, temos um átomo de igual número de prótons e elétrons, ou seja, como o átomo de Tecnécio possui 43 prótons, ele também possuirá 43 elétrons.
2 (EAM 2004)- Gabarito D
Os cristais passam diretamente para o estado de vapor, ou seja, ocorre uma sublimação: a passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso.
Os cristais passam diretamente para o estado de vapor, ou seja, ocorre uma sublimação: a passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso.
Quando esse vapor encontra uma superfície mais fria, o ácido salicílico se transforma novamente em sólido, na forma de cristal. Isto é, ocorreu o inverso: a mudança de estado físico de vapor para o estado sólido novamente. Podemos chamar esse processo de sublimação. Entretanto, como o ácido retornou à forma de cristal, chamamos o processo de recristalização.
Ótimo exercício para relembrar recristalização / cristalização (que também é considerado um processo de separação de misturas).
Ótimo exercício para relembrar recristalização / cristalização (que também é considerado um processo de separação de misturas).
3 (EAM - 2004)- Gabarito B
O cozimento de um ovo também é um fenômeno químico, porém, não há alternativas totalmente corretas com essa opção.
5 (EAM - 2004)- Gabarito C
I- Para separar o sal de cozinha da água utilizamos o método da destilação simples
II- Óleo e água são separados por decantação
III- Álcool como e água são separados por destilação fracionada.
Uma mistura de álcool e água só podem ser separado até a porcentagem de 96% de álcool. Acima disso não é possível mais separar a mistura.
O método da destilação se aproveita da diferença de temperatura de ebulição entre os compostos. Assim, o álcool vaporiza e a água permanece líquida. Contudo, quando a solução alcança 96% de álcool, ela passa a se comportar como uma substância pura na temperatura de ebulição, ou seja, a mistura passa a ter um único valor numérico para o ponto de ebulição. Desse modo, não é possível obter um álcool mais puro.
A proporção indicada no enunciado serve para verificarmos se a solução de álcool e água não atingiu esse limite. A proporção 1:1 indica que existe 50% de água para 50% de álcool.
6 (EAM - 2004)- Gabarito C
Reação de análise ou decomposição.
Na reação, o bicarbonato não reage com nenhum composto. Ele é decomposto em substâncias menos complexas.
7 (EAM - 2004)- Gabarito E
8 (EAM - 2004)- Gabarito D
Sabemos que os únicos átomos estáveis, ou seja, que não reagem facilmente, são os gases nobres. Eles têm em comum oito elétrons na camada de valência (exceção do Hélio He que possui apenas 2). Dessa forma, atribuímos essa característica como a responsável por sua estabilidade. Por outro lado, todos os outros átomos que são instáveis não possuem oito elétrons na camada de valência, ou seja, não seguem a regra do octeto.
As ligações químicas existem justamente para esses átomos instáveis completarem sua última camada seguindo a regra do octeto. Dessa forma, elas conseguiriam se estabilizar formando moléculas.
Há átomos que recebem elétrons, outros doam elétrons e os que compartilham elétrons. A ligação do tipo iônica ocorre quando temos átomos querendo doar elétrons e átomos querendo receber elétrons. Assim, para que isso ocorra a eletronegatividade precisa ser distinta: um precisa ser bastante eletronegativo e outro pouco eletronegativo.
Lembrando que eletronegatividade é a habilidade que um átomo possui de puxar elétrons para si, quanto maior a eletronegativo maior é a força ele possui de puxar elétrons de outro átomo. Com isso, se tivermos dois átomos com valores de eletronegatividade muito próximos, nenhum deixará o outro roubar o seu próprio elétron e nem conseguirá pegar do outro.
Este é um super resumo para você ter uma noção do que ocorre nas ligações químicas, particularmente a iônica. Caso não tenha entendido este resumo, você precisa estudar um pouco mais o conteúdo por meio de uma aula ou texto mais detalhado e aprofundado.
9 (EAM - 2004)- Gabarito B
Hidróxido de Magnésio e Hidróxido de potássio.
Identificamos uma base pela fórmula molecular por meio da presença do íon-ânion hidroxila (OH)-.
Toda base possui OH- como ânion.
10 (EAM - 2004) - Gabarito A
(SO4)2- é um ânion. O 2- indica que o sulfato recebeu 2 elétrons, ou seja, está eletricamente negativo.
Veja também:
4 (EAM-2004)- Gabarito B
Para resolver esse exercício você deve estar habituado (a) com o "formato" de uma equação química. Caso acompanhe o conteúdo do projeto, você deve ter visto na vídeo-aula sobre as propriedades química.
Antes da seta temos os reagentes e depois da seta temos os produtos. Os reagentes, de fato, reagiram para formar a pólvora negra. Assim, sabemos que a pólvora é uma substância composta.
Quanto as outras substâncias temos que:
KNO3 é uma substância composta pois tem mais de um tipo de elemento químico.
O carvão é composto apenas por átomos de carbono (C), assim, é uma substância pura simples.
E o enxofre também é uma substância pura simples: é composto pelo próprio elemento químico enxofre (S).
5 (EAM - 2004)- Gabarito C
I- Para separar o sal de cozinha da água utilizamos o método da destilação simples
II- Óleo e água são separados por decantação
III- Álcool como e água são separados por destilação fracionada.
Uma mistura de álcool e água só podem ser separado até a porcentagem de 96% de álcool. Acima disso não é possível mais separar a mistura.
O método da destilação se aproveita da diferença de temperatura de ebulição entre os compostos. Assim, o álcool vaporiza e a água permanece líquida. Contudo, quando a solução alcança 96% de álcool, ela passa a se comportar como uma substância pura na temperatura de ebulição, ou seja, a mistura passa a ter um único valor numérico para o ponto de ebulição. Desse modo, não é possível obter um álcool mais puro.
A proporção indicada no enunciado serve para verificarmos se a solução de álcool e água não atingiu esse limite. A proporção 1:1 indica que existe 50% de água para 50% de álcool.
6 (EAM - 2004)- Gabarito C
Reação de análise ou decomposição.
Na reação, o bicarbonato não reage com nenhum composto. Ele é decomposto em substâncias menos complexas.
7 (EAM - 2004)- Gabarito E
8 (EAM - 2004)- Gabarito D
Sabemos que os únicos átomos estáveis, ou seja, que não reagem facilmente, são os gases nobres. Eles têm em comum oito elétrons na camada de valência (exceção do Hélio He que possui apenas 2). Dessa forma, atribuímos essa característica como a responsável por sua estabilidade. Por outro lado, todos os outros átomos que são instáveis não possuem oito elétrons na camada de valência, ou seja, não seguem a regra do octeto.
As ligações químicas existem justamente para esses átomos instáveis completarem sua última camada seguindo a regra do octeto. Dessa forma, elas conseguiriam se estabilizar formando moléculas.
Há átomos que recebem elétrons, outros doam elétrons e os que compartilham elétrons. A ligação do tipo iônica ocorre quando temos átomos querendo doar elétrons e átomos querendo receber elétrons. Assim, para que isso ocorra a eletronegatividade precisa ser distinta: um precisa ser bastante eletronegativo e outro pouco eletronegativo.
Lembrando que eletronegatividade é a habilidade que um átomo possui de puxar elétrons para si, quanto maior a eletronegativo maior é a força ele possui de puxar elétrons de outro átomo. Com isso, se tivermos dois átomos com valores de eletronegatividade muito próximos, nenhum deixará o outro roubar o seu próprio elétron e nem conseguirá pegar do outro.
Este é um super resumo para você ter uma noção do que ocorre nas ligações químicas, particularmente a iônica. Caso não tenha entendido este resumo, você precisa estudar um pouco mais o conteúdo por meio de uma aula ou texto mais detalhado e aprofundado.
9 (EAM - 2004)- Gabarito B
Hidróxido de Magnésio e Hidróxido de potássio.
Identificamos uma base pela fórmula molecular por meio da presença do íon-ânion hidroxila (OH)-.
Toda base possui OH- como ânion.
10 (EAM - 2004) - Gabarito A
(SO4)2- é um ânion. O 2- indica que o sulfato recebeu 2 elétrons, ou seja, está eletricamente negativo.
Esses foram os exercícios de química que caíram na EAM 2004. Dúvidas? Pergunte nos comentários!
Agora responda para a prof nos comentários: como foi o seu desempenho na prova? O que você achou da prova? O seu depoimento será muito importante para que eu continue planejando conteúdos que atendam às suas necessidades.
Muito obrigada pela sua atenção e até o próximo conteúdo!
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Veja também:
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