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4/14/2020
CPAEAM 2005 - Questões resolvidas de química
Bora conferir o gabarito comentado da EAM 2005? Se liga: que os exercícios selecionados são de química!
Atenção: o gabarito comentado está ao final da página. Dessa forma, a lista servirá para outros alunos utilizarem como simulado.
a) atômico
b) de nêutrons
c) de elétrons
d) de isótopos
e) de íons
2 (EAM - 2005)- Numa perspectiva mais moderna da estrutura da matéria, considera-se que as únicas partículas elementares são os quarks e os léptons. Nesse modelo, a forte interação entre três tipos de quarks estáveis (Up, Down e Strange), dos seis que se supõe existir, dá origem a partículas como prótons e nêutrons, também conhecidos como hádrons, conforme demonstram as tabelas abaixo.
Considerando os dados acima, qual das opções apresenta a correta constituição do núcleo de um átomo de
de acordo com a teoria dos Quarks?
a) 58 Up e 59 Down
b) 59 Up e 98 Down
c) 77 Up e 97 Down
d) 97 Up e 77 Down
e) 79 Up e 98 Down
3 (EAM - 2005)- O ouro 18 quilates é uma liga formada por 75% de ouro e 25% de cobre e prata, em massa. Qual dos gráficos abaixo representa corretamente a fusão dessa liga?
5 (EAM-2005)- Assinale a opção INCORRETA, em relação às propriedades específicas da matéria.
1 (EAM - 2005)- Gabarito A
O número atômico, também conhecimento como número de prótons, é a identidade de um átomo.
Um mesmo tipo de elemento químico possui o mesmo número de prótons.
Por exemplo, o elemento químico Oxigênio (O) possui 8 prótons. Portanto, todo elemento químico que tiver 8 prótons será um oxigênio. O que pode variar é o número de nêutrons e elétrons.
2 (EAM - 2005)- Gabarito A
Este exercício pode ter assustado muitas pessoas justamente por cobrar uma perspectiva mais moderna da estrutura da matéria, porém, observando com mais atenção o enunciado, é fácil perceber que a essa parte da química desconhecida por muitos de vocês é pura interpretação de texto.
O conteúdo da química que realmente é cobrado nas alternativas é o que você estudou na escola ou curso preparatório:
-Saber o que é próton e o que é nêutron
-Saber o que representa a posição dos números na figura do elemento químico.
-Saber o que é massa atômica e calculá-la
Com isso, o primeiro passo é identificar através da figura do elemento químico potássio (K) quantos prótons e nêutrons há em seu núcleo.
Para isso, basta utilizar seus conhecimentos:
A= z + n
n= A-z
n= 39 - 19
n= 20.
Descobrindo o número de nêutrons (20) e o número de prótons (19). Basta utilizar as informações que o exercício informa para chegar ao resultado da questão.
É possível obter os resultados abaixo por meio de regra de três:
Se um nêutron possui 1 Up, 20 nêutrons possuem 20 Up.
Se um nêutron possui 2 Down, 20 nêutrons possuem 40 Down
Se um próton possui 2 Up, 19 prótons têm 38 Up e 19 Down.
Somando:
20 up + 38 Up= 58 Up
40 Down + 19 Down = 59 Down
3 (EAM - 2005)- Gabarito C
O ouro é uma mistura de ouro e prata. Logo, o gráfico da mudança de estado físico é representado pela alternativa C. Misturas (com exceção da azeotrópica e eutética) possuem valores variados de temperatura de ebulição e temperatura de fusão. Esses valores são representados por uma faixa de temperatura e não por um valor fixo, como ocorre em substâncias puras.
3 (EAM - 2005)- O ouro 18 quilates é uma liga formada por 75% de ouro e 25% de cobre e prata, em massa. Qual dos gráficos abaixo representa corretamente a fusão dessa liga?
4 (EAM-2005)- Na garimpagem do ouro, encontrado na forma de pó, é utilizado o mercúrio líquido que forma uma liga metálica com o ouro, a fim de separá-lo da areia. Posteriormente, esses dois metais são separados por meio do aquecimento da liga metálica, até a evaporação completa do mercúrio, obtendo-se assim, o ouro puro. Esse procedimento é possível, pois o mercúrio possui:
a) Menor densidade
b) Maior volume molar
c) Menor massa molar
d) Menor temperatura de ebulição
e) Maior temperatura de ebulição.5 (EAM-2005)- Assinale a opção INCORRETA, em relação às propriedades específicas da matéria.
a) A condutibilidade elétrica dos metais é mais alta do que a dos não metais.
b) Ductibilidade é a propriedade que se refere à capacidade de formar fios.
c) A dureza de um material é a sua resistência à queda.
d) É denominado de maleável o material que pode ser moldado.
e) A tenacidade mede a resistência de um material ao choque mecânico.
6 (EAM-2005)- Em determinadas marcas de água mineral, encontram-se no rótulo expressões como "água da montanha", destacando a qualidade do produto. Tomando como base o conceito científico de pureza de uma substância, qual das opções abaixo apresenta um tipo de água que pode ser denominada de pura?
a) Gaseificada
b) Potável
c) Filtrada
d) Destilada
e) Mineral
7 (EAM - 2005)- Assinale a opção que apresenta processos químicos
a) Dissolução de cloreto de sódio em água; fusão do chumbo; combustão de um palito de fósforo.
b) Formação de ferrugem; fotossíntese; cozimento de um ovo.
c) Caramelização de açúcar; destilação fracionada de ar líquido; sublimação de iodo.
d) Fusão de aspirina; obtenção de amônia (NH3) a partir de nitrogênio e hidrogênio
e) Obtenção de gelo a partir da água destilada; evaporação do álcool; sublimação do iodo; precipitação da chuva.
9 (EAM- 2005)- Os elementos Sódio e Hidrogênio reagem com Cloro para formar, respectivamente,
a) um sal e uma base
b) um composto iônico e um molecular
c) dois sais
e) dois compostos iônicos
e) dois compostos covalentes
8 (EAM - 2005)- Ao se determinar o ponto de ebulição de certa substância, foi encontrado um valor menor que o tabelado para a mesma. Isto ocorreu porque:
a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor do que a necessária
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior do que a necessária
c) uma parte da substância não fundiu
d) a substância está 100% pura
e) a substância contém impurezas
a) um sal e uma base
b) um composto iônico e um molecular
c) dois sais
e) dois compostos iônicos
e) dois compostos covalentes
GABARITO COMENTADO
1 (EAM - 2005)- Gabarito A
O número atômico, também conhecimento como número de prótons, é a identidade de um átomo.
Um mesmo tipo de elemento químico possui o mesmo número de prótons.
Por exemplo, o elemento químico Oxigênio (O) possui 8 prótons. Portanto, todo elemento químico que tiver 8 prótons será um oxigênio. O que pode variar é o número de nêutrons e elétrons.
2 (EAM - 2005)- Gabarito A
Este exercício pode ter assustado muitas pessoas justamente por cobrar uma perspectiva mais moderna da estrutura da matéria, porém, observando com mais atenção o enunciado, é fácil perceber que a essa parte da química desconhecida por muitos de vocês é pura interpretação de texto.
O conteúdo da química que realmente é cobrado nas alternativas é o que você estudou na escola ou curso preparatório:
-Saber o que é próton e o que é nêutron
-Saber o que representa a posição dos números na figura do elemento químico.
-Saber o que é massa atômica e calculá-la
Com isso, o primeiro passo é identificar através da figura do elemento químico potássio (K) quantos prótons e nêutrons há em seu núcleo.
Para isso, basta utilizar seus conhecimentos:
A= z + n
n= A-z
n= 39 - 19
n= 20.
Descobrindo o número de nêutrons (20) e o número de prótons (19). Basta utilizar as informações que o exercício informa para chegar ao resultado da questão.
É possível obter os resultados abaixo por meio de regra de três:
Se um nêutron possui 1 Up, 20 nêutrons possuem 20 Up.
Se um nêutron possui 2 Down, 20 nêutrons possuem 40 Down
Se um próton possui 2 Up, 19 prótons têm 38 Up e 19 Down.
Somando:
20 up + 38 Up= 58 Up
40 Down + 19 Down = 59 Down
3 (EAM - 2005)- Gabarito C
O ouro é uma mistura de ouro e prata. Logo, o gráfico da mudança de estado físico é representado pela alternativa C. Misturas (com exceção da azeotrópica e eutética) possuem valores variados de temperatura de ebulição e temperatura de fusão. Esses valores são representados por uma faixa de temperatura e não por um valor fixo, como ocorre em substâncias puras.
4 (EAM-2005)- gabarito D
5 (EAM-2005)- gabarito C
6 (EAM-2005)- Gabarito D
A água destilada é considerada pura pois possui apenas moléculas de H2O, não contém sais minerais. Todas as outras alternativas possuem outras substâncias além da H2O
5 (EAM-2005)- gabarito C
6 (EAM-2005)- Gabarito D
A água destilada é considerada pura pois possui apenas moléculas de H2O, não contém sais minerais. Todas as outras alternativas possuem outras substâncias além da H2O
7 (EAM - 2005)- Gabarito B
a) Dissolução e fusão são indicativos de fenômeno físico.
c) Destilação e sublimação são fenômenos físicos
d) Fusão da aspirina é fenômeno físico.
e) Todos são fenômenos físicos
8 (EAM - 2005)- Gabarito E
Tanto o ponto de ebulição (PE) quanto o ponto de fusão (PF) é fixo para cada substâncias. Exemplificando:
O PE da água é 100ºC a nível do mar
O PF da água é 0ºC. Esses valores são fixos, são independente da quantidade de água. Assim, teoricamente, a água de uma piscina funde na mesma temperatura do que a água contida dentro de um copo.
Entretanto, os valores de PE e de PF podem se alterar conforma a composição da substância, se ela contém impurezas ou se está misturada propositalmente com outras substâncias, o PE e o PF não serão os mesmos.
Logo, voltando ao exercício, se o ponto de ebulição da substância estava diferente do tabelado, isso só pode ter ocorrido por conta das impurezas que devem estar contidas na substância.
9 (EAM- 2005)- Gabarito B
(Na+) + (Cl-) -> NaCl
(H+) + (Cl-) -> HCl
Essa reação é chamada de reação de síntese ou de adição: quando duas ou mais substâncias reagem formando um produto mais complexo.
Cada reação forma, respectivamente, um sal e um ácido. Podemos chamar as substâncias formadas de composto iônico e composto molecular.
Composto iônico é aquele que realiza ligação iônica.
Composto molecular é aquele que realiza ligação covalente.
9 (EAM- 2005)- Gabarito B
(Na+) + (Cl-) -> NaCl
(H+) + (Cl-) -> HCl
Essa reação é chamada de reação de síntese ou de adição: quando duas ou mais substâncias reagem formando um produto mais complexo.
Cada reação forma, respectivamente, um sal e um ácido. Podemos chamar as substâncias formadas de composto iônico e composto molecular.
Composto iônico é aquele que realiza ligação iônica.
Composto molecular é aquele que realiza ligação covalente.
Esses foram os exercícios de química que caíram na EAM 2005. Dúvidas? Pergunte nos comentários!
Agora responda para a prof nos comentários: como foi o seu desempenho na prova? O que você achou da prova? O seu depoimento será muito importante para que eu continue planejando conteúdos que atendam às suas necessidades.
Muito obrigada pela sua atenção e até o próximo conteúdo!
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