em
8/01/2019
Lista de exercícios 7: todas as questões sobre estudo do átomo que caíram na EAM
Nesta lista, eu selecionei para você todos os exercícios sobre estudo do átomo que caíram na Escola de Aprendizes de Marinheiro (EAM)!
Bora ver como o conteúdo sobre separação de misturas cai na prova da EAM?
Todo ano esta lista será atualizada caso o concurso coloque mais questões sobre assunto!
A lista está atualizada até o concurso do ano de 2019.
1 (EAM - 2016)- A qual das espécies abaixo corresponde ao conceito de elemento químico?
a) Substância
b) Molécula
c) Íon
d) Mistura
e) Átomo
2 (EAM - 2016)- Com relação à estrutura fundamental conhecida do átomo, é INCORRETO afirmar que:
a) Eletrosfera é o nome dado à região onde estão os elétrons
b) Encontramos prótons e elétrons no núcleo neutro de um átomo
c) O núcleo é a região central do átomo
d) prótons e elétrons possuem cargas elétricas opostas
e) Os prótons têm carga positiva
3 (EAM - 2014)- Alguns elementos químicos artificiais não têm aplicação no dia a dia, contudo sua produção ajuda a entender melhor a estrutura dos átomos. Um dos últimos elementos químicos artificiais foi produzido em laboratório por cientistas. Para tanto, eles usaram um acelerador de partícula que lançou núcleos de plutônio para produzir um átomo com 114 prótons e 175 nêutrons. Sendo assim, pode-se afirmar que o número
a) atômico desse novo elemento é 114
b) atômico desse novo elemento é 175
c) de massa desse novo elemento é 114
d) de massa desse novo elemento é 175
e) atômico desse novo elemento é 289
4 (EAM - 2012)- Sabe-se que "(...) a ideia de órbitas definidas para os elétrons não é mais aceita; Entretanto, o modelo atômico de Rutherford-Bohr continua sendo útil, pois permite a identificação dos elétrons, informa sobre sua distribuição na eletrosfera e facilita a visualização das interações entre os átomos. (...) Nesse modelo, os níveis de energia são representados como anéis concêntricos ao núcleo, as camadas eletrônicas ou níveis de energia. (...) Cada uma das camadas eletrônicas comporta um número máximo de elétrons."
(CRUZ, Daniel. Tudo é ciência: 9º ano. 2. ed. São Paulo: Ática, 2007, p. 215.)
Observe a tabela abaixo
Assinale a opção que possui os números de elétrons que completam corretamente os lacunas na ordem apresentada na tabela.
a) 8, 32, 18
b) 8, 18, 8
c) 18, 32, 18
d) 8, 32, 32
e) 18, 32, 8
5 (EAM - 2012)- Considere os átomos genéricos abaixo.
Assinale a opção em que os átomos são isótopos.
a) X e Y
b) X e Z
c) Y e Z
d) Y e W
e) Z e W
6 (EAM - 2011)- Quantos prótons (p), nêutrons (n) e elétrons (e) estão presentes em um isótopo
?
a) 42 p, 59 n, 42 e
b) 42 p, 57 n, 42 e
c) 42 p, 57 n, 59 e
d) 57 p, 42 n, 57 e
e) 99 p, 42 n, 42 e
7 (EAM - 2010)- Há quase cinco mil substâncias tóxicas na fumaça do cigarro, algumas na forma de gases e outras na forma de partículas. Entre as substâncias gasosas, há monóxido de carbono, amônia e formol, e, na fase particulada, nicotina, metais pesados e substâncias radioativas como o Polônio 210
Sobre este isótopo é correto afirmar que:
a) há 126 nêutrons em cada núcleo
b) seu número atômico é 210
c) cada átomo neutro tem 126 elétrons
d) sua eletrosfera tem cinco camadas
e) cada átomo apresenta 210 prótons
8 (EAM - 2009)- Observe a representação abaixo.
Em Química, o que identifica o número atômico de um átomo é a quantidade de prótons no núcleo. Nas figuras apresentadas, tem-se a representação dos átomos de alguns elementos químicos: os prótons estão representados por bolinhas brancas, os nêutrons por bolinhas pretas e os elétrons por pequenos pontos.
Em relação a essas representações, é INCORRETO afirmar que em
a) I, II e III, estão representados dois elementos químicos.
b) I e II, estão representados isótopos de um mesmo elemento químico
c) III, está representado um elemento químico de número atômico 4.
d) III, está representado um elemento químico de massa atômica 4
e) II, está representado um elemento químico de número atômico 1.
9 (EAM - 2006)- Uma partícula constituída possui 45 prótons, 72 nêutrons e 43 elétrons. Pelas características apresentadas, é correto afirmar que a partícula citada corresponde a
a) um cátion bivalente
b) um ânion monovalente
c) uma partícula eletricamente neutra
d) um ânion trivalente
e) um ânion bivalente
10 (EAM - 2005)- Um elemento químico é caracterizado por seu número
a) atômico
b) de nêutrons
c) de elétrons
d) de isótopos
e) de íons
11 (EAM - 2005)- Numa perspectiva mais moderna da estrutura da matéria, considera-se que as únicas partículas elementares são os quarks e os léptons. Nesse modelo, a forte interação entre três tipos de quarks estáveis (Up, Down e Strange), dos seis que se supõe existir, dá origem a partículas como prótons e nêutrons, também conhecidos como hádrons, conforme demonstram as tabelas abaixo.
Considerando os dados acima, qual das opções apresenta a correta constituição do núcleo de um átomo de
de acordo com a teoria dos Quarks?
a) 58 Up e 59 Down
b) 59 Up e 98 Down
c) 77 Up e 97 Down
d) 97 Up e 77 Down
e) 79 Up e 98 Down
12 (EAM - 2004)- O Tecnécio é um elemento químico que tem aplicação em medicina radioativa. Os números de nêutrons e elétrons de um átomo neutro deste elemento químico são, respectivamente:
a) 43 e 98
b) 55 e 45
c) 98 e 55
d) 98 e 43
e) 55 e 43
1 (EAM - 2016)- Gabarito E
2 (EAM - 2016)- Gabarito B
Há no núcleo prótons e nêutrons
3 (EAM - 2014)- Gabarito A
Número atômico (z) é o número de prótons, ou seja, 114.
A massa é a soma de prótons e nêutrons, logo, 114 + 175 = 289
4 (EAM - 2012)- Gabarito A
5 (EAM - 2012)- Gabarito B
Isótopos têm o mesmo número de prótons.
O número atômico (z) é sempre representado no lado esquerdo na parte de baixo.
6 (EAM - 2011)- Gabarito B
Para saber o número de nêutrons basta subtrair da massa atômica (99) o número de prótons (42).
99 - 42 = 57 nêutrons.
7 (EAM - 2010)- Gabarito A
Basta subtrair o número de massa A pelo número de prótons (Z ou p).
210 - 84 = 126 nêutrons.
Lembrando que:
A= z + n
210 = 84 + n
n= 210 - 84
n= 126 nêutrons
b) Número atômico é 84
c) Cada átomo neutro terá 84 elétrons
d) cada átomo apresenta 84 prótons
8 (EAM - 2009)- Gabarito C
Número atômico é o número de prótons, logo, o número atômico é 2 e não 4..
9 (EAM - 2006)- Gabarito A
A partícula possui dois elétrons a menos, ou seja, ela está eletricamente positiva. Dessa forma, temos que é um cátion bivalente pois, doou dois elétrons.
10 (EAM - 2005)- Gabarito A
O número atômico, também conhecimento como número de prótons, é a identidade de um átomo.
Um mesmo tipo de elemento químico possui o mesmo número de prótons.
Por exemplo, o elemento químico Oxigênio (O) possui 8 prótons. Portanto, todo elemento químico que tiver 8 prótons será um oxigênio. O que pode variar é o número de nêutrons e elétrons.
11 (EAM - 2005)- Gabarito A
Este exercício pode ter assustado muitas pessoas justamente por cobrar uma perspectiva mais moderna da estrutura da matéria, porém, observando com mais atenção o enunciado, é fácil perceber que a essa parte da química desconhecida por muitos de vocês é pura interpretação de texto.
O conteúdo da química que realmente é cobrado nas alternativas é o que você estudou na escola ou curso preparatório:
-Saber o que é próton e o que é nêutron
-Saber o que representa a posição dos números na figura do elemento químico.
-Saber o que é massa atômica e calculá-la
Com isso, o primeiro passo é identificar através da figura do elemento químico potássio (K) quantos prótons e nêutrons há em seu núcleo.
Para isso, basta utilizar seus conhecimentos:
A= z + n
n= A-z
n= 39 - 19
n= 20.
Descobrindo o número de nêutrons (20) e o número de prótons (19). Basta utilizar as informações que o exercício informa para chegar ao resultado da questão.
É possível obter os resultados abaixo por meio de regra de três:
Se um nêutron possui 1 Up, 20 nêutrons possuem 20 Up.
Se um nêutron possui 2 Down, 20 nêutrons possuem 40 Down
Se um próton possui 2 Up, 19 prótons têm 38 Up e 19 Down.
Somando:
20 up + 38 Up= 58 Up
40 Down + 19 Down = 59 Down
12 (EAM - 2004)- gabarito E
Saber o que representa a posição de cada número na figura é fundamental.
O número que fica na parte de baixo sempre representa o número atômico (número de prótons). O número que fica na parte de cima sempre representa a massa atômica.
O número atômico (z ou p) é o número de prótons.
A massa atômica (a) é a soma de prótons e nêutrons.
A= z + n ou A= p + n
A partir disso, basta calcular o número de nêutrons!
A= z + n
98= 43+ n
n= 98 - 43
n= 55.
Outra afirmação importante que o exercício informa é que o átomo é neutro. Neste caso, temos um átomo de igual número de prótons e elétrons, ou seja, como o átomo de Tecnécio possui 43 prótons, ele também possuirá 43 elétrons.
Dúvidas? Pergunte nos comentários e me responda: como foi o seu desempenho resolvendo essa lista?
Gabarito comentado
1 (EAM - 2016)- Gabarito E
2 (EAM - 2016)- Gabarito B
Há no núcleo prótons e nêutrons
3 (EAM - 2014)- Gabarito A
Número atômico (z) é o número de prótons, ou seja, 114.
A massa é a soma de prótons e nêutrons, logo, 114 + 175 = 289
4 (EAM - 2012)- Gabarito A
5 (EAM - 2012)- Gabarito B
Isótopos têm o mesmo número de prótons.
O número atômico (z) é sempre representado no lado esquerdo na parte de baixo.
6 (EAM - 2011)- Gabarito B
Para saber o número de nêutrons basta subtrair da massa atômica (99) o número de prótons (42).
99 - 42 = 57 nêutrons.
7 (EAM - 2010)- Gabarito A
Basta subtrair o número de massa A pelo número de prótons (Z ou p).
210 - 84 = 126 nêutrons.
Lembrando que:
A= z + n
210 = 84 + n
n= 210 - 84
n= 126 nêutrons
b) Número atômico é 84
c) Cada átomo neutro terá 84 elétrons
d) cada átomo apresenta 84 prótons
8 (EAM - 2009)- Gabarito C
Número atômico é o número de prótons, logo, o número atômico é 2 e não 4..
9 (EAM - 2006)- Gabarito A
A partícula possui dois elétrons a menos, ou seja, ela está eletricamente positiva. Dessa forma, temos que é um cátion bivalente pois, doou dois elétrons.
10 (EAM - 2005)- Gabarito A
O número atômico, também conhecimento como número de prótons, é a identidade de um átomo.
Um mesmo tipo de elemento químico possui o mesmo número de prótons.
Por exemplo, o elemento químico Oxigênio (O) possui 8 prótons. Portanto, todo elemento químico que tiver 8 prótons será um oxigênio. O que pode variar é o número de nêutrons e elétrons.
11 (EAM - 2005)- Gabarito A
Este exercício pode ter assustado muitas pessoas justamente por cobrar uma perspectiva mais moderna da estrutura da matéria, porém, observando com mais atenção o enunciado, é fácil perceber que a essa parte da química desconhecida por muitos de vocês é pura interpretação de texto.
O conteúdo da química que realmente é cobrado nas alternativas é o que você estudou na escola ou curso preparatório:
-Saber o que é próton e o que é nêutron
-Saber o que representa a posição dos números na figura do elemento químico.
-Saber o que é massa atômica e calculá-la
Com isso, o primeiro passo é identificar através da figura do elemento químico potássio (K) quantos prótons e nêutrons há em seu núcleo.
Para isso, basta utilizar seus conhecimentos:
A= z + n
n= A-z
n= 39 - 19
n= 20.
Descobrindo o número de nêutrons (20) e o número de prótons (19). Basta utilizar as informações que o exercício informa para chegar ao resultado da questão.
É possível obter os resultados abaixo por meio de regra de três:
Se um nêutron possui 1 Up, 20 nêutrons possuem 20 Up.
Se um nêutron possui 2 Down, 20 nêutrons possuem 40 Down
Se um próton possui 2 Up, 19 prótons têm 38 Up e 19 Down.
Somando:
20 up + 38 Up= 58 Up
40 Down + 19 Down = 59 Down
12 (EAM - 2004)- gabarito E
Saber o que representa a posição de cada número na figura é fundamental.
O número que fica na parte de baixo sempre representa o número atômico (número de prótons). O número que fica na parte de cima sempre representa a massa atômica.
O número atômico (z ou p) é o número de prótons.
A massa atômica (a) é a soma de prótons e nêutrons.
A= z + n ou A= p + n
A partir disso, basta calcular o número de nêutrons!
A= z + n
98= 43+ n
n= 98 - 43
n= 55.
Outra afirmação importante que o exercício informa é que o átomo é neutro. Neste caso, temos um átomo de igual número de prótons e elétrons, ou seja, como o átomo de Tecnécio possui 43 prótons, ele também possuirá 43 elétrons.
Esses foram todos os exercícios sobre o estudo átomo que caíram na EAM! Espero que tenha ajudado!
Dúvidas? Pergunte nos comentários e me responda: como foi o seu desempenho resolvendo essa lista?
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