Substâncias puras, simples e composta, e misturas

em 3/25/2020




Aula 6: substâncias puras, simples e compostas, e misturas




No nosso dia-a-dia é comum chamarmos de substância qualquer material ou alimento. Nesse contexto, o significado de substância seria apenas mais um sinônimo para a matéria. Contudo, para a química, substância e matéria não são exatamente sinônimos.


Substância é a forma simples e pura da matéria.



 Assim, um material ou alimento do nosso dia-a-dia pode conter várias substâncias.


Substância é o tipo de matéria que possui propriedades específicas fixas e invariáveis. Sua composição permanece a mesma em diferentes amostras.



Agora, se você ainda não entendeu muito bem o conceito, não tem problema! Eu te explico de outra forma!

Uma substância é um tipo de molécula/partícula/conjunto de átomos que está sozinha/isolada. Ela possui um conjunto definido de propriedades.

Por exemplo, a molécula de água (H2O) é uma substância.
O composto químico NaCl é uma substância: é o sal de cozinha, cloreto de sódio.
O gás ozônio (O3) é uma substância.
Os átomos de Hélio presentes no ar atmosférico são substâncias.
O conjunto de átomos de um metal puro que irão constituir uma barra de metal é uma substância.


Conseguiu entender o que é substância?


Dizer que uma substância é pura é afirmar que ela está isolada/sozinha e que não há nenhuma outra substância unida à ela. Ela apresentará constantes físicas bem definidas, por esse motivo, dizemos que as constante físicas são utilizadas como critérios de pureza das substâncias. Por exemplo, as temperaturas de ebulição e de fusão, critérios físicos, são valores fixos e invariáveis.

Um cilindro de gás oxigênio utilizado em hospitais só têm oxigênio. Assim, o cilindro possui uma substância pura.


Imagem 1- Fonte: Oximorena. Na imagem há diversos cilindros de gás oxigênio hospitalar.


Além de aprendermos o conceito de substância, também é preciso saber que ela possui duas classificações. Elas serão imprescindíveis para os seus estudos na química.


Uma substância pura pode ser classificada em: substância pura simples e substância pura composta. Qual é a diferença entre elas?



Substância simples é aquela que possui apenas um tipo de átomo, um tipo de elemento químico.


Substâncias simples não podem ser decompostas em outras substâncias mais simples.
Por exemplo, o gás Oxigênio (O2), o gás Hidrogênio (H2), o gás Cloro (Cl2), o gás Hélio (He): todos são substâncias simples!


A partir disso, fica fácil você deduzir o que seria uma substância composta, não é mesmo?


Substância composta possui dois ou mais tipos de átomos, dois ou mais tipos de elementos químicos.

Por exemplo, a água é formada pelos elementos químicos Hidrogênio e Oxigênio.
O NaCl, o cloreto de sódio, que é o nosso sal de cozinha, é uma substância composta.


Na natureza, é muito raro encontrar substâncias puras. Elas estão sempre unidas à outras substâncias, constituindo uma mistura. O ar que respiramos, por exemplo, possui várias substâncias: gás oxigênio (O2), gás nitrogênio (N2), argônio (Ar), hélio (He), vapor de água (H2O), gás carbônico (CO2) etc. 


Imagem 2: a água do mar não é uma substância pura, ela possui, além do sal e areia, outros sais dissolvidos.

Como cada substância é única, suas propriedades também serão únicas. E quando falo em propriedades de uma substância, me refiro às propriedades específicas. Assim, não há dois tipos de substâncias que tenham propriedades específicas exatamente iguais. Seus valores de densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, entre outros, são próprios e únicos.

Assim como você possui um número de RG e CPF que pertencem somente à você, ou seja, com esses números podemos identificá-lo (a), as substâncias também possuem as suas propriedades.


Na química, uma das maneiras de representar substâncias simples e compostas é por meio de esferas coloridas.

Imagem 3- I: substância composta; II: substância simples; III: mistura de 3 substâncias

Na imagem, temos os sistemas I, II e III.

Observe que, no sistema I, temos um exemplo de substância composta. Como identificar isso? Perceba que há esferas vermelhas e verdes. Cada cor representa um tipo de átomo. Quando estes átomos estão unidos, temos uma molécula. Assim, no sistema I temos 4 moléculas iguais classificadas como substância composta. Como existe apenas um tipo de molécula, o sistema I possui uma substância pura composta.

No sistema II, há apenas moléculas de átomos iguais. Quando a composição de uma molécula é feita do mesmo elemento químico, temos uma substância simples. Por existir apenas um tipo de molécula, o sistema I possui uma substância pura simples.

Entretanto, no sistema III, há mais de um tipo de substância, dessa forma, há uma mistura. Ele contém três tipos de substâncias: uma simples e duas compostas.


Mistura é quando há em um sistema pelo menos duas substâncias diferentes. As substâncias estão unidas fisicamente.


As misturas não apresentam constantes físicas bem definidas, elas são variáveis.


Veja outro exemplo na imagem a seguir:

Imagem 4- Fonte: Brown, a ciência central. A imagem mostra a diferença entre moléculas de substâncias simples e compostas


Além dessa representação mais simples feita por esferas coloridas, na química, você verá também a ilustração das substâncias químicas por meio da fórmula molecular.


A fórmula molecular nos dá a informação de quantos átomos e quais tipos de átomos contém uma substâncias. É a representação que você mais verá na química.



A fórmula molecular da água é H2O: é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

 O sal de cozinha é NaCl: contém um átomo de sódio e um átomo de cloro. Legal, né?


Por hoje é isso! Agora que você aprendeu sobre substâncias simples e compostas e misturas é importante treinar um pouquinho resolvendo exercícios para fixar bem o conteúdo! O que você acha?


Acesse a lista de exercício disponível:

EAM - lista de exercícios sobre substância puras e misturas



Você também pode aproveitar para aprender sobre as propriedades da matéria, um tema super importante para a química:

Aula 2 - propriedades gerais da matéria


Muito obrigada pela sua atenção e até a próxima aula!


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