Confira a resolução comentada de todo os exercícios sobre Estrutura Atômica scobrados no vestibulinho ETEC
Atenção: o gabarito comentado está no final da página. Dessa forma, a lista servirá para outros alunos utilizarem como simulado.
Antes de responder às questões, confira um vídeo curto sobre o assunto para relembrar:
1 (ETEC - 2026) - A água (H2O) é indispensável para a sobrevivência dos animais. Ela atua como solvente no corpo, transporta nutrientes e regula a temperatura corporal. Sobre a água, é correto afirmar que é
a) uma mistura de átomos de hidrogênio e oxigênio.
b) uma mistura dos gases hidrogênio e oxigênio.
c) um composto formado por 3 elementos químicos.
d) um composto formado por 1 molécula de hidrogênio e 1 de oxigênio.
e) um composto formado pela união de 2 átomos de hidrogênio com 1 átomo de oxigênio
2 (ETEC - 2026) - A hemoglobina é uma proteína presente no sangue de animais vertebrados. Ela contém ferro, que é responsável pelo transporte de oxigênio e é representado por: . Sobre esse elemento, é correto afirmar que apresenta
a) número de massa 56.
b) número atômico 30.
c) 30 prótons.
d) 56 elétrons.
e) 26 nêutrons
3 (ETEC - 2025) - Um elemento fundamental no metabolismo de quase todos os organismos vivos é o ferro. Ele é encontrado na hemoglobina e é responsável pelo transporte de oxigênio nas células vermelhas do sangue. Considere um átomo do elemento ferro, no estado fundamental, que apresenta número atômico 26 (Z = 26) e número de massa 56 (A = 56). A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o número de partículas fundamentais presentes na estrutura desse átomo de ferro.
4 (ETEC - 2025) - Considerando os dados dos elementos químicos encontrados nas folhas da planta moringa, assinale a alternativa correta.
a) O cálcio apresenta 20 nêutrons.
b) O ferro apresenta número atômico 56.
c) O potássio apresenta número atômico 15.
d) O elemento de menor número de massa é o fósforo.
e) O elemento com maior número de nêutrons é o magnésio
5 (ETEC - 2023) O iodo é um elemento químico que apresenta número de massa 127 e número atômico 53. Na Química, pode ser representado da seguinte maneira:
A partir das informações dadas para o elemento iodo, pode-se afirmar, corretamente, que apresenta
a) 53 prótons.
b) 53 nêutrons.
c) 74 elétrons.
d) 74 prótons.
e) 127 nêutrons.
6 (ETEC - 2019) Leia o texto para responder às questões de números 06 a 08
A Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev. Ele, na tentativa de organizar os elementos químicos conhecidos na época, inspirou-se em cartas do baralho que usava para jogar paciência e fez algo parecido com os elementos. Pegou fichas brancas e nelas escreveu o símbolo dos elementos químicos conhecidos e uma curta lista de suas propriedades químicas. Passou então a se concentrar sobre aquelas fichas e num dado momento, foi vencido pela exaustão e adormeceu, tendo um sonho em que via uma tabela na qual os elementos se encaixavam exatamente como pretendia. Ao despertar do sono, escreveu imediatamente essa tabela. Ele compreendeu que, quando os elementos eram escritos numa ordem crescente de massa atômica, várias propriedades químicas se repetiam em intervalos regulares (periódicos). Por isso, a sua descoberta recebeu o nome de Tabela Periódica dos Elementos. O mais impressionante dessa descoberta e que fez com que ele fosse levado a sério pela comunidade científica foi que ele deixou alguns espaços vagos, dizendo que nenhum elemento se encaixava ali porque eles ainda não haviam sido descobertos, mas que ainda seriam. Além disso, ele especificou até mesmo quais seriam as propriedades desses elementos químicos ainda não descobertos. E, impressionantemente, foi o que realmente aconteceu. Após a publicação de sua tabela, os elementos germânio, gálio e escândio foram descobertos e possuíam as propriedades descritas por ele. Atualmente, a Tabela Periódica dos Elementos Químicos está organizada em ordem crescente de número atômico (Z), porque, na realidade, não são as massas atômicas que definem as propriedades de cada elemento, mas sim o número atômico. Apesar de terem sofrido vários ajustes ao longo dos anos, as Tabelas Periódicas modernas continuam baseadas sobre a estrutura essencial criada por Mendeleev. No ano de 1955, um novo elemento químico foi descoberto, tendo número atômico 101, sendo instável e sujeito a sofrer fissão nuclear espontânea. Ele recebeu o nome de mendelévio, em homenagem a esse grande cientista.
Acesso em: 21.10.2018. Adaptado. Original colorido
O elemento químico, cujo nome é em homenagem a esse grande cientista, apresenta
a) número atômico igual a 258.
b) número de massa igual a 101.
c) estabilidade nuclear.
d) número de prótons igual a 101.
e) estabilidade na sua eletrosfera.
7 (ETEC - 2018) Um fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (mistura de enxofre, carvão e salitre) e por um sal de um elemento determinado, por exemplo, sais de cobre, como CuCl2, que irá determinar a cor verde azulada da luz produzida na explosão.
Observe as representações dos elementos enxofre e cobre presentes em um fogo de artifício
A partir da análise dessas representações, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de massa do enxofre e o número de nêutrons do cobre.
a) 32 e 29
b) 32 e 35
c) 16 e 29
d) 16 e 35
e) 16 e 64
8 (ETEC - 2017) leia o texto, que brinca com dois conceitos químicos, para responder às questões de números 02 e 03.
“l Por que tomar água no meio da aula prejudica o aprendizado?
Resposta: Porque ela diminui a concentração.
l Um nêutron entra num bar e pergunta: – Qual o valor da bebida?
O garçom responde: – Pra você? É zero!”
No segundo exemplo, o valor da bebida faz analogia:
a) a carga elétrica do nêutron.
b) a massa atômica do nêutron.
c) a massa molecular do nêutron.
d) ao número de massa do nêutron.
e) ao grupo na tabela periódica do nêutron.
Gabarito
1) E
2) A
3) A
4) A
5) A
6) D
Número de prótons igual a 101. A identificação de um átomo/elemento químico ocorre através do número de prótons que é sempre fixo. O número de nêutrons e elétrons pode variar.
7) B
h, essa questão tive que fazer no papel para você. Conta escrita no computador não dá certo, né?
Mas calma que vou te explicando tudinho.
Perceba que, conforme a foto acima, o número de massa (A) e o número de prótons (Z ou p) sempre estarão em suas respectivas posições: A do lado direito ou esquerdo sempre acima; e Z sempre abaixo da massa (A), do lado esquerdo.
A massa atômica (A), também chamada de número de massa, é a soma do número de prótons e do número de nêutrons. Ela mede a massa de um átomo.
Sabendo identificar quem é quem na representação, você conseguirá facilmente saber o número de massa do enxofre (S).
Agora qual é o número de nêutrons do cobre (Cu)?
Se a número de massa é a soma do número de nêutrons (N) mais o número de prótons, basta N isolar na equação. O número de prótons (p ou Z) e a massa atômica do cobre o exercício já nos forneceu!
Lista de exercícios: questões sobre substâncias, misturas sistemas e fases
Atenção: periodicamente as listas de exercícios serão atualizadas conforme a ocorrência dos vestibulares/concursos/provas! Fique esperto (a).
Última atualização: abril de 2021
1 (Mackenzie-SP)- Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como:
a) substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea.
b) substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples.
c) mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples.
d) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta.
e) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples.
2 (UFES)- Considere os seguintes sistemas:
I. nitrogênio e oxigênio;
II. etanol hidratado;
III. água e mercúrio;
Indique a alternativa correta.
a) Os três sistemas são homogêneos.
b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples.
c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas.
d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas.
e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio.
3 (PUC - MG)- Assinale a afirmativa INCORRETA.
a) Todas as amostras de uma substância pura têm a mesma composição e as mesmas propriedades.
b) Um exemplo de mistura homogênea é a preparada pela mistura de dois líquidos como etanol e água.
c) Um exemplo de mistura heterogênea é aquela preparada pela dissolução de um sólido como o cloreto de sódio em um líquido como a água.
d) Um composto é uma substância que pode ser decomposta, através de reações químicas, em substâncias mais simples.
4 (UECE)- O tratamento da água que a CAGECE distribui, consiste basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento, classifica-se como:
a) mistura homogênea
b) mistura heterogênea
c) mistura azeotrópica
d) substância simples
5 (UNESP-SP)- O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.
Composição química provável:
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:
a) substância pura.
b) substância simples.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
e) suspensão coloidal.
6 (Mackenzie-SP)- O valor do ponto de ebulição determinado experimentalmente numa amostra de uma certa substância mostrou-se maior do que o valor encontrado em tabelas. Essa diferença pode ser atribuída ao fato de que, no experimento, usou-se:
a) um combustível de alto poder calorífico.
b) uma quantidade de substância muito grande.
c) uma quantidade de substância muito pequena.
d) uma substância composta.
e) uma substância contendo impurezas.
7 (UFRGS)- O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo.
Se um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é:
a) um elemento
b) uma substância simples
c) uma substância composta
d) um composto iônico
e) uma mistura
8 (Vunesp-SP)- O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir:
Composição química potável:
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:
a) substância pura.
b) substância simples.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
e) suspendo coloidal.
9 (FMU – SP)- A água destilada é um exemplo de:
a) substância simples.
b) composto químico
c) mistura homogênea.
d) elemento químico.
e) mistura heterogênea.
10 (FCMMG)- Colocando-se em um frasco quantidades iguais de álcool etílico e água destilada, teremos
a) um sistema bifásico.
b) uma solução.
c) uma espécie química.
d) um sistema heterogêneo.
e) uma substância resultante.
11 (OSEC)- Indicar a alternativa falsa:
a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea.
b) Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico.
c) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico.
d) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções.
e) A água do filtro é uma mistura homogênea.
12 (UFCE)- A água mineral filtrada (sem gás) é uma:
a) substância pura
b) mistura heterogênea
c) mistura homogênea
d) substância composta
13 (UFES)- Quantas fases estão presentes no sistema areia + sal + açúcar + água + gasolina ?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
14 (ESC. TÉC.-RJ) - O petróleo é uma:
a) substância simples
b) substância composta
c) mistura homogênea
d) mistura heterogênea
e) variedade alotrópica do carbono.
15 (UFV-MG)- Um recipiente “A” contém um líquido incolor que, após aquecimento até secura, deixa um resíduo branco. Um recipiente “B” contém uma substância líquida azulada transparente e uma substância escura depositada. A substância líquida contida no recipiente “B” foi transferida para um recipiente “C”, que, após aquecimento, deixa um resíduo azulado. Assinale a alternativa que classifica corretamente os sistemas “A”, “B” e “C”, respectivamente:
a) mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea;
b) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea;
c) solução, solução composta binária e mistura homogênea;
d) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura heterogênea;
e) mistura homogênea, solução e mistura heterogênea
16 (FEI-SP)- Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura homogênea e um sistema heterogêneo.
a) Açúcar, água doce, água do mar.
b) Leite, suco de laranja, feijoada.
c) Água destilada, água potável, água e gelo.
d) Vinagre, vinho, álcool etílico.
e) Geleia, água potável, suco de frutas
17 (UFSM-RS)- O café filtrado apresenta __________ fase(s), contendo uma ____________. Assinale as palavras que completam, respectivamente, as lacunas.
a) uma - substância composta
b) duas - mistura homogênea
c) uma - mistura heterogênea
d) duas - substância simples
e) uma - mistura homogênea
18 (ITA-SP)- Num experimento, um estudante verificou ser a mesma a temperatura de fusão de várias amostras de um mesmo material no estado sólido e também que esta temperatura se manteve constante até a fusão completa. Considere que o material sólido tenha sido classificado como:
I. Substância simples pura
II. Substância composta pura
III. Mistura homogênea eutética
IV. Mistura heterogênea
Então, das classificações acima, está(ão) ERRADA(S)
a) apenas I e II.
b) apenas II e III.
c) apenas III.
d) apenas III e IV.
e) apenas IV.
19 (UNESP-SP)- Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a) substâncias composta e simples.
b) substâncias simples e composta.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples
20 (UEL-PR)- Um rapaz pediu sua namorada em casamento, presenteando-a com uma aliança de ouro 18 quilates. Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, eles brindaram com água gaseificada com gelo, ao ar livre. Os sistemas: ouro 18 quilates, água gaseificada com gelo e ar atmosférico, são, respectivamente:
a) Substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
b) Mistura heterogênea, mistura homogênea e substância homogênea.
c) Substância homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea
d) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea. e) Mistura heterogênea, substância homogênea e substância heterogênea.
21 (FUVEST-SP)- Bronze, "gelo seco" e diamante são, respectivamente, exemplos de:
a) mistura, substância simples e substância composta.
b) mistura, substância composta e substância simples.
c) substância composta, mistura e substância simples.
d) substância composta, substância simples e mistura.
e) substância simples, mistura e substância composta.
22 (ITA)- Assinale a alternativa ERRADA:
a) Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de substâncias simples.
b) Um sistema monofásico tanto pode ser substância pura quanto uma solução.
c) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda soluções sólidas.
d) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.
e) No ar atmosférico encontramos substâncias simples e substâncias compostas.
23 (UEMA)- Relativamente aos sistemas abaixo, podemos afirmar que existe uma:
I. Água(l) e água(s)
II. Gás oxigênio
IlI. Etanol e areia
IV. Gás carbônico e gás hidrogênio
a) substância pura em III
b) substância composta em II
c) mistura monofásica em III
d) mistura bifásica em IV
e) mistura que pode ser homogênea se misturarmos II com IV
24 (EAM)- Observe a figura abaixo:
O sistema representado acima corresponde a uma:
a) mistura homogênea com um componente e uma fase.
b) mistura heterogênea com dois componentes e duas fases
c) substância pura com um componente e duas fases
d) substância pura com dois componentes e uma fase
e) mistura heterogênea com um componente e duas fases
25 (Unifor-CE)- Uma amostra de material apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado como:
a) mistura homogênea, monofásica;
b) substância pura, simples;
c) mistura heterogênea, bifásica;
d) substância pura, composta;
e) mistura heterogênea, trifásica.
Gabarito comentado
1 (Mackenzie-SP)- Gabarito E
A água mineral contém diversos sais minerais/substâncias dissolvidas. Portanto, é uma mistura homogênea.
A propanona possui mais de um elemento químico, logo, é uma substância composta.
O gás oxigênio O2 é uma substância simples pois possui apenas um elemento químico.
2 (UFES)- Gabarito B
c) O sistema II é uma mistura homogênea formada apenas por substâncias compostas: etanol e água.
d) O sistema III é heterogêneo. Água e mercúrio compõe uma mistura heterogênea. A água é uma substância composta e o mercúrio é uma substância simples.
e) Por ser uma mistura heterogênea, não é uma solução. Solução sempre é uma mistura homogênea.
3 (PUC - MG)- Gabarito C
A dissolução de cloreto de sódio na água é uma mistura homogênea. Sempre que ocorre dissolução, se o sólido é totalmente dissolvido, temos uma mistura homogênea.
4 (UECE)- Gabarito A
A adição das substâncias citadas não muda o aspecto da água, ela continua sendo transparente.
5 (Vunesp)- Gabarito D
A composição da água mineral engarrafada não muda seu aspecto transparente. A água mineral contém diversos sais minerais dissolvidos e sua composição muda conforme a fonte. Cada reserva de água mineral possui uma quantidade de sais minerais que diferem de outra reserva. Contudo, independente da composição, a água continua sendo transparente, não há mudança em seu aspecto. Portanto, ela é uma mistura homogênea.
6 (Mackenzie-SP)- Gabarito E
Substâncias puras possuem propriedades físicas bem definidas. Dessa forma, se o ponto de ebulição determinado for diferente daquele encontrado em tabelas, certamente, a substância possuirá impurezas.
7 (UFRGS)- Gabarito E
O granito possui quatro minerais, ou seja, quatro substâncias diferentes. Logo, é uma mistura.
a) O elemento químico compõe as substâncias
b) Uma substância simples é feita por apenas um elemento químico
c) uma substância composta é feita por mais de um elemento químico
d) um composto iônico é uma substância composta que realiza ligação iônica
8 (Vunesp-SP)- Gabarito C
A água mineral é um exemplo de mistura homogênea. Nela, além de sulfato de cálcio e bicarbonato de cálcio há outros componentes. Contudo, olhando para a garrafa com água, parece que há apenas uma substância: a própria água.
A água potável também é um exemplo de mistura homogênea.
9 (FMU – SP)- Gabarito B
Composto químico é uma outra maneira de nos referimos a uma substância composta.
A água destilada é a água pura, sem sais minerais dissolvidos.
10 (FCMMG)- Gabarito B
Uma solução é uma mistura homogênea.
11 (OSEC)- Gabarito C
Uma substância pura pode se apresentar em 3 estados físicos diferentes. Logo, pode haver 1, 2 ou 3 fases. Dessa forma, uma substância pura pode compor um sistema monofásico, um sistema bifásico ou trifásico.
12 (UFCE)- Gabarito C
13 (UFES)- Gabarito C
Primeiramente, observando os líquidos, água e gasolina formam duas fases. O açúcar e o sal irão se dissolver na água e a areia não é solúvel nem em água e nem em gasolina. Logo, temos um sistema trifásico.
14 (ESC. TÉC.-RJ) - Gabarito C
O petróleo é uma mistura homogênea, formada por vários hidrocarbonetos.
15 (UFV-MG)- Gabarito A
Recipiente A: antes do aquecimento, era uma mistura homogênea pois não era possível visualizar a substância branca dissolvida no líquido.
Recipiente B: mistura heterogênea de duas fases, uma das fases é o líquido azulado e a outra fase é a substância escura depositada.
Assim, no recipiente B temos uma mistura heterogênea feita por pelo menos 3 substâncias.
Recipiente C: líquido azulado que, após aquecimento, constata-se o aparecimento de um resíduo azulado. Portanto, mistura homogênea pois antes do aquecimento o líquido tinha apenas 1 fase.
16 (FEI-SP)- Gabarito C
A água destilada é uma substância pura. Da água potável ou mineral, por exemplo, são retirados todos os sais dissolvidos.
17 (UFSM-RS)- Gabarito E
18 (ITA-SP)- Gabarito E
As amostras podem ser de uma substância simples pura, substância composta pura ou de uma mistura homogênea eutética.
As substância puras possuem pontos de fusão (PF) e de ebulição constantes (PE): têm o mesmo valor de PE e PF independente da quantidade da amostra.
A mistura eutética é aquela que se composta como uma substância pura no ponto de fusão (PF), isto é, possui uma temperatura de fusão constante.
As misturas que não são eutéticas não possuem uma temperatura de fusão (TF) constantes, a TF irá variar dentro de uma faixa de temperatura.
19 (UNESP-SP)- Gabarito D
20 (UEL-PR)- Gabarito D
O ouro 18 quilates é uma mistura homogênea feita de ouro e 25% de prata e cobre.
A água gaseificada é uma mistura heterogênea de 3 fases: água líquida, gelo e o gás dissolvido na água que forma pequenas bolhas.
O ar atmosférico é uma mistura homogênea.
21 (FUVEST-SP)- Gabarito B
22 (ITA)- Gabarito D
Substância composta é aquela que pode ser decomposta em substâncias mais simples.
Substância pura é quando temos um tipo de molécula/átomo/partícula isolado sem nenhum outro tipo de material junto à ela.
Uma substância pode ser classificada em simples e composta.
23 (UEMA)- Gabarito E
I. Sistema heterogêneo que contém uma substância pura em estados físicos diferentes.
II. Substância simples
III. Mistura heterogênea de 2 fases
IV. Mistura homogênea: monofásica.
24 (EAM)- Gabarito C
25 (Unifor-CE)- Gabarito D
Essa foi lista de exercícios sobre misturas homogêneas e heterogêneas! Espero que tenha ajudado! Dúvidas? Pergunte nos comentários.
Muito obrigada pela sua atenção e até o próximo conteúdo!
